পাঠের মূল প্রেক্ষাপট
রাসায়নিক বিক্রিয়ার অন্যতম প্রধান ভিত্তি হলো রেডক্স বা জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া (Redox Reactions)। ব্যাটারির বিদ্যুৎ উৎপাদন, লোহার মরিচা ধরা, শ্বাস-প্রশ্বাসে শক্তির দহন কিংবা ফল কেটে রাখলে বাদামি হয়ে যাওয়া—এসব প্রক্রিয়াই মূলত ইলেকট্রনের আদান-প্রদানের গল্প।
গুরুত্বপূর্ণ সূত্র ও মূলনীতি
জারণ: বিজারক → জারিত রূপ + n e⁻ | বিজারণ: জারক + n e⁻ → বিজারিত রূপ
ইলেকট্রনীয় মতবাদ: জারণ বনাম বিজারণ
আধুনিক ইলেকট্রনীয় ধারণা অনুযায়ী: ১) জারণ (Oxidation)—যে রাসায়নিক প্রক্রিয়ায় কোনো পরমাণু, অণু বা আয়ন ইলেকট্রন বর্জন বা ত্যাগ করে, তাকে জারণ বলে। এতে ধনাত্মক আধান বৃদ্ধি পায় বা ঋণাত্মক আধান হ্রাস পায়। ২) বিজারণ (Reduction)—যে প্রক্রিয়ায় কোনো কণা ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাকে বিজারণ বলে।
- জারণ = ইলেকট্রন বর্জন (Oxidation is Loss of electrons — OIL)।
- বিজারণ = ইলেকট্রন গ্রহণ (Reduction is Gain of electrons — RIG)।
- স্মারক সূত্র: OIL RIG (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain)।
জারক, বিজারক ও যুগপৎ সংঘটন
যে পদার্থ ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিজে বিজারিত হয় এবং অপরকে জারিত করে, তাকে জারক (Oxidizing Agent) বলে। আর যে পদার্থ ইলেকট্রন দান করে নিজে জারিত হয় এবং অপরকে বিজারিত করে, তাকে বিজারক (Reducing Agent) বলে। যেহেতু কোনো পদার্থ একা ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে না যতক্ষণ না অন্য কেউ তা গ্রহণ করে, তাই জারণ ও বিজারণ সর্বদা একই সাথে ঘটে (Redox is simultaneous)।
- সোডিয়াম ও ক্লোরিনের বিক্রিয়া: Na → Na⁺ + e⁻ (জারণ, Na বিজারক)।
- Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (বিজারণ, Cl₂ জারক)।
- জারণ সংখ্যা: কোনো মৌল যৌগ গঠনে যতসংখ্যক ইলেকট্রন ত্যাগ বা গ্রহণ করে।
যা অবশ্যই মনে রাখবে
- জারণ মানেই ইলেকট্রনের বর্জন এবং বিজারণ মানেই ইলেকট্রনের গ্রহণ।
- জারণ ও বিজারণ একে অপরের পরিপূরক এবং কখনোই একটি ছাড়া অন্যটি ঘটতে পারে না।
- বিজারক নিজে জারিত হয় এবং জারক নিজে বিজারিত হয়।
প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন ও উত্তর (FAQ)
জারণ ও বিজারণ যুগপৎ ঘটে কেন?
রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ইলেকট্রন কোনো উন্মুক্ত অবস্থায় থাকতে পারে না। একটি পরমাণু কেবল তখনই ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে যখন অপর কোনো পরমাণু সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করার জন্য উপস্থিত থাকে; তাই জারণ ছাড়া বিজারণ বা বিজারণ ছাড়া জারণ কখনোই সম্ভব নয়।
লোহায় মরিচা ধরা কি একটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া?
হ্যাঁ, বাতাসে জলীয় বাষ্পের উপস্থিতিতে লোহা (Fe) ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারিত হয়ে Fe³⁺ আয়নে রূপ নেয় এবং অক্সিজেন ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হয়ে পানিযুক্ত ফেরিক অক্সাইড বা মরিচা (Fe₂O₃·nH₂O) গঠন করে।
সম্পর্কিত আরও পাঠ
পরমাণুর মূল কণিকা: প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন
পদার্থের ক্ষুদ্রতম অবিভাজ্য কণার ধারণা থেকে আধুনিক কোয়ান্টাম মডেল। পারমাণবিক সংখ্যা,...
পাঠটি পড়ুন →আধুনিক পর্যায় সারণি: পর্যায় ও গ্রুপের ধর্ম এবং পর্যায়বৃত্ততা
১১৮টি মৌলকে মনে রাখার চমৎকার নকশা। মেন্ডেলিফ থেকে মোসলের আধুনিক পর্যায় সূত্র, পারমাণ...
পাঠটি পড়ুন →অম্ল, ক্ষারক ও pH স্কেল: জলীয় দ্রবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
দৈনন্দিন জীবনের লেবুর রস ও সাবান থেকে রসায়নাগারের তীব্র এসিড-ক্ষার। আরহেনিয়াস মতবাদ...
পাঠটি পড়ুন →